질문 화학 기초적인것 질문좀 드릴게요 - 완충용액
nhhdac
- 2014.02.08. 00:47
- 2708
완충용액이 약산과 그 짝염기, 약염기와 그 짝산이 적당한 비율로 섞여있는걸 뜻하는걸로 알고있습니다
예를들면
CH3COOH → CH3COO- + H+
CH3COONa → CH3COO- + Na
이렇게요
이게 약산과 그 짝염기의 예인것같습니다.
그런데
CH3COONa 수용액과 HCl 수용액을 섞어도 완충용액이 되나요?
설명좀 부탁드립니다 ㅠㅠ 화학관련 기본교재가 하나도 없어서 어렵습니다 ㅠㅠ
그리고 약염기와 그 짝산의 예시들도 알려주시면 감사하겠습니다 ㅠㅠ
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Pusan025
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Pusan025
? 문제집에 완충용액이 될수 잇는것을 고르시오
해서 될수잇다고 나오는데요..ㅠㅠ
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nhhdac
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nhhdac
제 책에는 HCl이 완전 해리되기 때문에 Cl이 다시 H와 결합하지 못한다고 적혀 있네요...
혹시 HCl의 이온화도가 100% 아니라고 적혀 있나요?
혹시 HCl의 이온화도가 100% 아니라고 적혀 있나요?
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Pusan025
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Pusan025
정답만 달랑 잇습니다 그래서 ㅠㅠ
약산을 강염기로 적정하는 도중에도 완충용액이 될수잇는걸로 알고잇어요
0.2M CH3COONa 50mL + 0.2M HCl 25mL
0.2M CH3COONa 50mL + 0.2M NH4Cl 25mL
위에건 완충용액이고 아래껀 안된다네요 ㅠㅠ에고 어렵네
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nhhdac
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nhhdac
위 용액은 약산인 아세트산의 짝염기가 CH3COO-, 그리고 염으로 구성되어있지요.
반면 아래 용액은 염인 NaCl을 제하고 볼 때, CH3COO-와 NH4+인데 NH4+는 그 자체로 약산이고 CH3COO-와 짝산, 짝염기의 관계에 있지 않습니다.
따라서 버퍼 조건에 애당초 불충분
반면 아래 용액은 염인 NaCl을 제하고 볼 때, CH3COO-와 NH4+인데 NH4+는 그 자체로 약산이고 CH3COO-와 짝산, 짝염기의 관계에 있지 않습니다.
따라서 버퍼 조건에 애당초 불충분
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NARS
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CH3COOH는 약산이라서 CH3COOH → CH3COO- + H+ 이 반응의 평형상수는 매우 작아요
그래서 저 반응의 역반응인 CH3COO- + H+ → CH3COOH는 평형상수가 엄청 커서 아주 잘 일어나죠
0.2M CH3COONa 50mL + 0.2M HCl 25mL
Na+와 Cl-를 빼고 생각하면 이 용액에는 CH3COO-가 0.01몰이 있고 H+는 0.005몰이 있어요
HCl은 강산이라서 100% 이온화 하기 때문에 저 위에 반응 CH3COO- + H+ → CH3COOH 이게 H+가 없어질때까지 일어나요 그래서 결국 마지막에는 H+ 0.005몰은 반응에 모두 쓰이고 CH3COO-는 반응하고 0.005몰이 남고 반응에 의해 CH3COOH가 0.005몰이 생기죠
그러니까 약염기CH3COO- 와 그의 짝산인 CH3COOH가 반반씩 있으니까 완충용액이 되요!
0.2M CH3COONa 50mL + 0.2M NH4Cl 25mL
이건 NH4+가 약산이라서 이온화를 별로 안하기 때문에 저렇게 반응이 못일어나서 짝산이 안생겨서 완충용액이 못되요
그래서 저 반응의 역반응인 CH3COO- + H+ → CH3COOH는 평형상수가 엄청 커서 아주 잘 일어나죠
0.2M CH3COONa 50mL + 0.2M HCl 25mL
Na+와 Cl-를 빼고 생각하면 이 용액에는 CH3COO-가 0.01몰이 있고 H+는 0.005몰이 있어요
HCl은 강산이라서 100% 이온화 하기 때문에 저 위에 반응 CH3COO- + H+ → CH3COOH 이게 H+가 없어질때까지 일어나요 그래서 결국 마지막에는 H+ 0.005몰은 반응에 모두 쓰이고 CH3COO-는 반응하고 0.005몰이 남고 반응에 의해 CH3COOH가 0.005몰이 생기죠
그러니까 약염기CH3COO- 와 그의 짝산인 CH3COOH가 반반씩 있으니까 완충용액이 되요!
0.2M CH3COONa 50mL + 0.2M NH4Cl 25mL
이건 NH4+가 약산이라서 이온화를 별로 안하기 때문에 저렇게 반응이 못일어나서 짝산이 안생겨서 완충용액이 못되요
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사과머리
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약염기와 짝산의 예는 여러가지가 있을 수 있는데, 질문하신 CH3COO-가 대표적인 약염기의 일종입니다.