질문 화학 산염기 개념질문좀 드리겠습니당
스마트폰
- 2014.02.17. 11:03
- 1952
화학 초보입니다 ㅠㅠ 질문좀 드릴게요
pH 가 H의 몰농도를 -log[H+] 나타낸 값.
일반적으로 pH=7 을 기준으로 산 염기로 나누고
pH가 작은값일수록 강산이다. 이렇게 알고있었어요..
그런데 문제풀다가 의문이 생겻습니다.
Ka는 평형상수로써 온도에 의해서만 변하는 거의 고정된 값이고
강산의 pH는 pKa와 거의 비슷하게 보면되지만
약산의 pH는 pH= 1/2 x (pKa - logC)
이런 공식으로 pH는 초기 농도에 따라 좌우되는거같습니다.
그래서 문제에 HA라는 산의 pH가 2.0 으로 주어졌더라도 이건 그냥 수소이온농도를 나타낼뿐
계산과정에서 pKa가 4가 나온다면 강산으로 볼수없는거같아요
그래서 정확히 강산 약산 구분하려면 pH보다 pKa를 놓고 비교하는게 맞는거같은데
제가 생각하는게 맞나요?
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부산대좋아요
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공대생이라 깊이는모르고 저정도밖에몰라서ㅜ 더깊이가시려면 화학과성님들에게물어보시길~~
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부산대좋아요
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[부산대좋아요]님의 댓글을 신고합니다.
숫자 스케일만 달라질 뿐 같습니다....
더불어... 어차피 절대적 산이라든가 염기는 없으니
두가지 물질을 비교할 때 A가 B보다 강산 또는 강염기다라는 식으로 비교할 수 있죠
물론 편리하게 염산 황산등을 강산이라고 부르고 있지만요
더불어... 어차피 절대적 산이라든가 염기는 없으니
두가지 물질을 비교할 때 A가 B보다 강산 또는 강염기다라는 식으로 비교할 수 있죠
물론 편리하게 염산 황산등을 강산이라고 부르고 있지만요
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NARS
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강산 약산 구분하는거는 pKa로 구분하는게 맞아요 pH는 수소이온의 농도일 뿐이라서 초기농도가 작으면 강산이어도 pH값이 높게 나오죵
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사과머리
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온도가24도일때 의개념이고 온도가날라지면 그기준 즉 7도 달라지게됩니다 따라서 작성자님이 이해하신대로. Pka로 강산약산을 구분하는것이맞습니다. 그런데 일반화학배울때는거의 24도씨라고 가정해서 대개 ph7을기준으노하는경우가많더라구요~~작성자님이이해하시는게맞습니다