열역한 1법칙에서 내부에너지는 값을 알수가 없죠 근데 그 변화자체가 여러 상태(온도,마찰,압력)에 의해서 우리가 알수 있는것일뿐 열역학에서 중요하게 다루는 것이 !온도!이며 온도는 분자의 평균 운동'에너지'이구요 그것이 온도라는 그것을 정의하고 측정하고 생각함으로써 열역학으로 발달해온 것입니다.
엔탈피라는 것은 일반적인 유체나 ,일량처럼 직관적으로 다이렉트로 알수 없어요 이상기체라는 자체가 엔탈피가 그러니까 아무것도 알수없는 에너지<--라는 개념 자체에서 압력과부피를 통하여 에너지의 변화량을 알수있는게 '엔탈피 '입니다

보통 우리가 공부하면서 에너지 엔탈피 플로우위크 온도 압력 속도 기타등등 짬뽕되어 섞여서 정리가 안되서 그러신데

그러니까 더쉽게 설명하면
'에너지'<--- 아무것도 알수없는 그 자체
열역학 아무것도 없는 '에너지'에 온도라는 개념 자체를 집어 넣어 분자의 운동에너지로서 정의한 학문

'엔탈피' <---- 아무것도 알수 없는 그자체 '에너지'에서 압력과 부피를 더해서 우리가 알수있도록 수식화한 값!

'플로우위크'는 여러가지 개념이 더들어간거구요 순수하게 1법칙을 이해해야됩니다 '에너지'자체는 우리가 말로 정의해서 그렇지 수식적으로 아무것도 없는 無입니다
이해하셨나요?

저도 예전에 배워 기억이 흐릿하지만 아는대로 적어볼게요... 틀릴 수도 있어요..

우리가 상태함수라고 부르는 것은 같은조건에서 어떠한 과정을 나타내든 결과값이 항상 동일하게 나옵니다. 이상기체 방정식은 PV=nRT이죠. 또한 엔탈피는 H≡E+PV 로 정의되지요.
여기서 H≡E+nRT로도 나타낼 수 있겠죠..

T는 어떤 상태에서 딱 특정한 값만을 나타냅니다. n과 R은 상수이구요.
즉 nRT라는 값은 어떠한 경로를 지나가는가에 상관없이 어떠한 온도값에서 항상 값이 같습니다.
이와 같은 의미인 PV도 마찬가지라고 볼 수 있겠죠..

제 생각은 이렇습니다..
다른 분의 생각을 좀 더 참조하세요..

온도와 압력이나 2가지 조건이 주어진다면 나머지 상태량은 다 정의가 되는거고 h = u +Pv 인데 u P v가 결국 상태량이고 그럼 h 더 랑태량 아닌가요?

기본적으로 열역학에서는 내부에너지U를 V와 T에 관한 함수로 생각합니다. 이상기체의 경우에는 V에무관하고 T에만 의존한다는 것이 줄의 법칙이죠. 엔탈피에서도 이상기체가 아니라면 pV뿐만 아니라 U부분도 상태함수가 아닙니다. 어떤 분야에서 질문하신것처럼 사용하는지는 잘 모르겠지만 아마 다른 기체들도 이상기체라고 가정하여 사용하는 것 같습니다.