Hg(l)--->Hg(g)
3o2(g)-->203(g)
cuso4 5H20(s)---> cuso4(s) + 5H20(g)
H2(g) + F2(g) --> 2HF(g)
일정 압력조건에서
다음중 주위에서 계로 일을 한것, 계에서 주위로 일을한것
또한 일을 하지않은 것은 어느것인가
인데 감을 못잡겠네여.. 도와주십쇼..
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반응열(엔탈피) 문제 아니면 PdV 문제인거 같은데 다음분께 패스
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@조용한 붉은병꽃나무도와주십쇼
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예제문제 수준인거 같은데 본문 설명 읽으셨어요?
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@큰 비파나무네.. 갈켜주실수있나요? 모르겠네여..
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엔탈피안써져잇나용...
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@훈훈한 제비동자꽃엔탈피 써져있는데 어케구하는지 몰겠네여..
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교수님한테 물어봐
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제가 알기론 일정압력 조건에서 엔탈피는 내부에너지와 같습니다 따라서 엔탈피가 올라간 경우는 주위에서 계에 일을 해준경우이고 엔탈피가 떨어진경우는 주웨에 일을 해준경우가 되겠죠 ㅋ
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혹시해서 찾아보니 잘못 알고잇었네요...죄송합니다
H=U+PdV 이니깐 부피변화를 고려하시면 문제 푸시는데 도움이 될것같네요 -
부피팽창시 계가 주위로 일을 한것이고
부피감소시 계가 주위로부터 일을 받은것이죠
이상기체라고 가정할때 PV=nRT를 만족해야하니
일정압력조건에서 (아마 온도도 일정한 조건이라고 제시해줬을것이라고 생각하는데.. 맞나요?)
기체의 몰수는 부피에 비례관계입니다
따라서 기체의 몰수가 증가한
Hg(l)--->Hg(g)
cuso4 5H20(s)---> cuso4(s) + 5H20(g)
가 계가 주위로 일을 한 경우이고
기체의 몰수가 감소한
3o2(g)-->203(g) 가
계가 주위로부터 일을 받은것입니다
H2(g) + F2(g) --> 2HF(g) 는 일을 하지 않은것이 되겠네요
기체몰수가 반응을 통해서 변화가 없으니까 일정압력 일정온도 조건에서 부피도 일정하니까요..
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