물에 대한 용해도 따질때
글쓴이
- 2013.10.06. 12:31
- 1913
메탄올이 염화리튬보다 용해도가 더 크던데 그러면 이온-쌍극자 힘이 쌍극자-쌍극자 힘보다 더 크다는 건가요?
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E=mc^2
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깨끗한 불두화
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chain이 짧고 수화때문에 그런거 아님?
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난감한 탱자나무
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난감한 탱자나무
쌍극자간힘이 커서 그런듯
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난감한 탱자나무
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난감한 탱자나무
hydroxyl group이라서 물에 잘 녹고..
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난감한 탱자나무
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난감한 탱자나무
쌍극자-쌍극자 중에서도 이온결합이라 더 센건가요? 정확하게 이유가 뭔지 모르겠네요 인터넷에 검색해봐도 잘 안나오고
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글쓴이
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글쓴이
이온과 쌍극자간 힘이 더 쌔긴하지만
일단 탄화수소는 chain이 짧으면 물에 대한 용해도가 높아진다는건 아시죠?
게다가 hydroxyl goup을 갖고있어 물에 잘녹고 ...
상황마다 다르지 싶네요
기본적으로 이온-쌍극자가 쌍극자간 힘보다 물에서 잘 녹아요..
분자량이 같을경우
chain의 길이를 따져야 싶고
hydroxyl group이 있는지 확인하고
이온결합물질인지 확인하고...
일단 탄화수소는 chain이 짧으면 물에 대한 용해도가 높아진다는건 아시죠?
게다가 hydroxyl goup을 갖고있어 물에 잘녹고 ...
상황마다 다르지 싶네요
기본적으로 이온-쌍극자가 쌍극자간 힘보다 물에서 잘 녹아요..
분자량이 같을경우
chain의 길이를 따져야 싶고
hydroxyl group이 있는지 확인하고
이온결합물질인지 확인하고...
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난감한 탱자나무
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원래는 이온-쌍극자가 쌍극자-쌍극자 보다 크지만
메탄올은 CH3OH 라 물과 수소결합을 이룰수 있고 수소결합은 강한 형태의 쌍극자-쌍극자힘으로 생각할수 있어 메탄올이 용해도가 특별히 높은거 아닌가요
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명랑한 당종려
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명랑한 당종려
다른데 물어보니까 염화리튬의 경우에는 용질간의 인력이 커서 용해도가 메탄올보다 낮다더라구요. 메탄올은 용해도가 거의 무한이고... 소금이 물에 녹는 한계가 있다는걸 생각하면 될듯하네요
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글쓴이
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