메탄올이 염화리튬보다 용해도가 더 크던데 그러면 이온-쌍극자 힘이 쌍극자-쌍극자 힘보다 더 크다는 건가요?
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E=mc^2
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chain이 짧고 수화때문에 그런거 아님?
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쌍극자간힘이 커서 그런듯
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hydroxyl group이라서 물에 잘 녹고..
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@난감한 탱자나무
쌍극자-쌍극자 중에서도 이온결합이라 더 센건가요? 정확하게 이유가 뭔지 모르겠네요 인터넷에 검색해봐도 잘 안나오고
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@글쓴이이온과 쌍극자간 힘이 더 쌔긴하지만
일단 탄화수소는 chain이 짧으면 물에 대한 용해도가 높아진다는건 아시죠?
게다가 hydroxyl goup을 갖고있어 물에 잘녹고 ...
상황마다 다르지 싶네요
기본적으로 이온-쌍극자가 쌍극자간 힘보다 물에서 잘 녹아요..
분자량이 같을경우
chain의 길이를 따져야 싶고
hydroxyl group이 있는지 확인하고
이온결합물질인지 확인하고... -
원래는 이온-쌍극자가 쌍극자-쌍극자 보다 크지만
메탄올은 CH3OH 라 물과 수소결합을 이룰수 있고 수소결합은 강한 형태의 쌍극자-쌍극자힘으로 생각할수 있어 메탄올이 용해도가 특별히 높은거 아닌가요 -
@명랑한 당종려
다른데 물어보니까 염화리튬의 경우에는 용질간의 인력이 커서 용해도가 메탄올보다 낮다더라구요. 메탄올은 용해도가 거의 무한이고... 소금이 물에 녹는 한계가 있다는걸 생각하면 될듯하네요
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