으아,,,,, 화학.. 이 문제 풀이 좀 해주셔요..ㅜㅠ
염화수소 (HCL) 2.14L가 2.61atm, 28도 에서 물 668ml에 완전히 용해되어 염산 용액이 되었다.
부피의 변화가 없다고 가정했을 때, 산 용액의 몰농도(M)을 계산하시오.
혹시 필요 할까봐 밑에건 주기율표에서 찾았습니다.
atomic mass H:1.008 cl:35.45 o:16.00
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염산수소의 몰수를 이상기체방정식(pv=nrt)으로 구해 몰수와 용액부피를 몰농도를 구하는 공식 m=n/v 에 대입하면 됩니다
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설명 보고 답 구했어요ㅎㅎㅎㅎ 감사합니다!!!
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하....복학하기 전에 공부해야겠다.............
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