화학 초보입니다 ㅠㅠ 질문좀 드릴게요
pH 가 H의 몰농도를 -log[H+] 나타낸 값.
일반적으로 pH=7 을 기준으로 산 염기로 나누고
pH가 작은값일수록 강산이다. 이렇게 알고있었어요..
그런데 문제풀다가 의문이 생겻습니다.
Ka는 평형상수로써 온도에 의해서만 변하는 거의 고정된 값이고
강산의 pH는 pKa와 거의 비슷하게 보면되지만
약산의 pH는 pH= 1/2 x (pKa - logC)
이런 공식으로 pH는 초기 농도에 따라 좌우되는거같습니다.
그래서 문제에 HA라는 산의 pH가 2.0 으로 주어졌더라도 이건 그냥 수소이온농도를 나타낼뿐
계산과정에서 pKa가 4가 나온다면 강산으로 볼수없는거같아요
그래서 정확히 강산 약산 구분하려면 pH보다 pKa를 놓고 비교하는게 맞는거같은데
제가 생각하는게 맞나요?
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