건방진 붓꽃2014.12.08 21:00조회 수 4296댓글 11

pKa values of HCl and CH3COOH are -7 and 5, respectively.

Calculate the % conversion of ionization of HCl and CH3COOH in water

HCl의 pKa가 -7, CH3COOH의 pKa가 5이다. 물에서 HCl 과 CH3COOH의 이온화퍼센트를 구하라

가 문제인데요ㅠ 화학 비기너라 잘 모르겠어서요ㅠ 연습문제에도 없고...

알려주세요ㅠㅠㅠ

HCl 과 CH3COOH 둘 다 100프로 해리하는거 아닌가요?

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머리좋은 벋은씀바귀
2014.12.8 21:14
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%=[평형에서 H+]/[산의 초기농도] *100%
머리좋은 벋은씀바귀
2014.12.8 21:21
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+염산은 강산이라 100%인데 아세트산은 화학비기너의 손에 맡길게요
머리좋은 벋은씀바귀
2014.12.8 21:28
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+아세트산의 초기농도가 안 주어지면 미칠꺼예요. 초기농도를 1M라고 하고 풀고, 0.1M일때도 풀어보셔서 초기농도와 이온화백분율사이의 관계를 생각해보세요
@머리좋은 벋은씀바귀

글쓴이글쓴이
2014.12.8 22:39
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약산은 농도가 진할 수록 해리가 잘 안된다는건 알고 있는데요ㅠ 이 문제가 아무래도 henderson-hasselbalch 방정식 써서 푸는 문제 같거든요ㅠ 일단 초기 농도가 1M일 때는 10^-0.5%이고 0.1M일 때는 1%해리한다는 건 알겠어요ㅠ
@글쓴이

태연한 달리아
2014.12.9 01:00
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핸더슨 하셀 바흐식이 밑에 분이 푼 식이랑 완전히 똑같은 거에요 이온화퍼센트는 초기농도 필수
@글쓴이

머리좋은 벋은씀바귀
2014.12.9 01:36
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핸더슨 하셀발흐 방정식쓰면
2pH=pKa+pHA//HA=HA_0(근사)
%=10^(pHA-pH)*100%
=10^(pHA/2-pKa/2)*100%
이렇게 되네요
머리좋은 벋은씀바귀
2014.12.9 01:40
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두번째줄생략한부분은
pH=pKa+log([A-]/[HA])
pH=pKa+pHA-pA//pA=pH
이거예요
발랄한 다정큼나무
2014.12.8 21:23
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HCl은 ka값이 크니까 거의 100프로 이온화되고 아세트산은 혹시 ka값 구하는식 배우셨나요
[ch3coo-][h3o+]/[ch3cooh] = 10^(-5)
초기농도는 그냥 1M로 잡을게요 이온화되는양을 x로하면 x^2/(1-x) 이렇게되고 이온화되는양이 적으니까 분모에있는 x는 생략가능해요 그럼 x제곱=10의-5승
이렇게해서 퍼센트구하시면될듯
@발랄한 다정큼나무

글쓴이글쓴이
2014.12.8 22:35
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이렇게 구하면 이온화가 10^-2.5 x 100% 되는데 이게 맞나요?ㅠ
@글쓴이

발랄한 다정큼나무
2014.12.8 22:36
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맞을거에여 근데 초기농도가 안주어져서 그걸 생각하셔야될듯 보통 농도가 묽으면 이온화가 잘되니까여
@발랄한 다정큼나무

글쓴이글쓴이
2014.12.8 22:40
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진짜 초기 농도가 없으니까 미치겠네요 ㅋㅋㅋㅋㅋㅋ

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